高二化学课程辅导-酸碱中和滴定知识点

在高中的学习中，化学是学习的重点，所以在平时的学习中，我们应该知识点的学习，提高自己的理解能力，下面是学大的专家为大家总结的高二化学课程辅导-酸碱中和滴定知识点。

一、离子反应

1.离子反应发生的条件

(1)生成沉淀(难溶物或微溶物沉淀)

(2)生成挥发性物质(气体)

(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱和水)

(4)发生氧化还原反应

(5)发生络合反应(Fe 3+ +SCN-)

(6)发生互促水解反应

对应题型：离子能否在水溶液中大量共存的判断

熟悉发生下列反应的常见常考离子

(1)发生氧化还原反应的离子：

①H++NO3-与SO32-、S2-、I-、 Fe2+;

② H++MnO4-(H++ ClO-)与Cl-、Br-、SO32- 、

Fe2+、S2-、I-;③Fe3+与S2-、I-、SO32-;

④S2-、SO32-与H+(碱性条件下可以共存);

(2)发生互促水解进行完全的离子：

(1)Al 3+与CO32-、HCO3-、S2-、[Al(OH)4]-、ClO-;

(2)Fe 3+与CO32-、HCO3-。

【注意】NH4+ 与 CO32-，HCO3-、CH3COO-互促水解进行不完全的可大量共存。

2.离子方程式的书写和正误判断

(1)写离子方程式时要拆分成离子形式的物质是易溶的强电解质：主要包括强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均保留化学式形式。

(2)对于微溶物的处理方法：

①若为反应物：“清”拆“浊”不拆

②若为生成物：则为沉淀，不拆。

(3)对于NH3·H2O的处理方法：

①氨水作为反应物写NH3·H2O;

②作为生成物分以下两种情况：

a.铵盐和强碱溶液的浓溶液反应或稀溶液加热时，NH4++OH- NH3↑+H2O

b. 铵盐和强碱的稀溶液反应

NH4++OH- = NH3·H2O

(3)氧化还原反应的离子方程式要配平电荷。

(4)离子方程式常见错误

①产物不正确(价态错误、遗漏产物、与量不对应);②拆分不正确;

③不配平(元素不守恒、电荷不守恒);

④多元弱酸根水解反应一步写;

⑤反应条件、可逆号等出错。

【注意】对于考试题中出现的陌生氧化还原反应的离子方程式要注意审查下列三个方面：

a.电荷是否守恒(高频考点)。

b.产物的价态是否正确或产物是否共存，如通过量氯气时，SO32-、S2-、Fe2+、I-、Br-等不能是最终产物;HClO与CaSO3不能同时生成，等等。

c.在酸性环境中是否生成了OH-，在碱性环境中是否生成了H+，若是则是错误的。

3.掌握下列常见离子的检验方法

(1)Cl-、Br-、I-：AgNO3溶液、稀硝酸。

(2)SO42-：先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液。

(3)NH4+：加NaOH溶液、加热、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。(4)Fe3+：KSCN溶液

(5)Fe2+：KSCN溶液(不变红,)氯水(变红)

(6)Al3+：过量NaOH溶液

二、酸碱中和滴定

1.滴定管的使用

(1)“0”刻度在上，1mL10个格，精确度：0.00mL

(2)酸式滴定管用于测量酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂等，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。

(3)使用步骤：检漏→洗涤(先水洗-再润洗) →注液→赶气泡→调液面→读数→放液→读数。

2.中和滴定的仪器用品：铁架台、锥形瓶、滴定管夹、滴定管、烧杯、白纸等;

3.步骤：①滴定准备：检漏、洗涤、注液、调液面、读数、量标准液、量待测液、加指示剂。

②滴定操作：左手控制开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，兼顾流速。

③终点判断：滴入最后一滴，溶液颜色由色 变为 色(浅)，且半分钟内颜色不恢复原色。

④读数、记录、重复操作2-3次，取平均值。

4.误差分析方法：分析不正确操作引起的V(标) 的变化。用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以测定盐酸的浓度。①用滴定管量取待测盐酸，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗偏低，

②装待测液的锥形瓶洗涤后未干就盛入待测液，无影响，③滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，偏低④滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液，偏高⑤滴定开始时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕时气泡消失，偏高⑥锥形瓶用待测液润洗。偏高

同学们了解了高二化学课程辅导-酸碱中和滴定知识点，在平时的学习中，重视基础知识的学习，提高学习能力，帮助我们在考试中取得好成绩。