熔沸点的应用

　　实践是检验理论的唯一真理。而我们所学的理论知识只有真正与实际生活生产联系起来才算真正“学会”了。而这些对于普通高中生而言，自己去真正验证熔沸点的应用是非常困难并且很浪费时间的。在此学大教育郑州一对一把这些只是告诉各位，希望对每一位同学都有所帮助。

　　1、理解与熔沸点相关的物理性质——液化、挥发和升华

　　物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO2(沸点-10℃)、NH3 (-33.35℃)、Cl2(-34.5℃)被液化由易到难的顺序是SO2、NH3、Cl2。物质的沸点越低，则越容易挥发(汽化)，如液溴(58.78℃)、苯(80.1℃)易挥发，浓硫酸(338℃)难挥发等。如果某物质熔沸点接近，如氯化铝(熔点190.70°C沸点180.53°C)碘(熔点113.5°C沸点184.35°C)，则容易升华。

　　2、根据物质的沸点不同对混合物进行分离

　　工业上制备氮气，通常是利用氮气的沸点(-195.8 ℃)比氧气的沸点(-183 ℃)低而蒸馏液态空气而得;石油工业中利用石油中各组分的沸点不同，通过控制加热的温度来进行分馏得到各种馏分;工业利用酒精的沸点(78 ℃)比水的沸点(100 ℃)低而采用吸水 蒸馏的方法制取无水酒精等。

　　3、利用物质的沸点控制反应的进行

　　①高沸点的酸制备低沸点的酸。如用高沸点的H2SO4制备低沸点的HCl、HF、 HNO3等;用高沸点的H3PO4制备低沸点的HBr、HI等。

　　②控制反应温度使一些特殊反应得以发生。

　　如：Na+KClK↑+NaCl，已知钠的沸点(882.9 ℃)高于钾的沸点(774 ℃)，故可以通过控制温度(800 ℃左右)使钾呈气态，钠呈液态，应用化学平衡移动原理，不断使钾的蒸气脱离反 应体系，平衡向右移动，反应得以发生。

　　4、解释某些化学反应

　　①如工业上利用电解法冶炼Mg时，为什么不选择MgO为原料而是选择MgCl2为原料?这是因为MgO的熔点太高(2 800 ℃)，耗能多，而MgCl2的熔点低(712 ℃)，消耗能量 少。

　　②工业上用Al2O3为原料通过电解法冶炼Al时，为什么要加入冰晶石?这是因为Al2O3 的熔点高(2 045 ℃)，而加入冰晶石后可以使Al2O3在1 000 ℃左右溶解在冰晶石中。

　　掌握物质的熔沸点规律，对常见物质熔沸点有一个量的概念，这在解题应用中也会起到重要作用。如选择合适的物质做传热介质来控制加热的温度。如果需要100 ℃以下的温度，可选择水浴加热;如果需要100～200 ℃的温度，可选择油浴加热，沸点不同使然。

　　这些呢，便是熔沸点的应用的一个总结了。从实际方面告诉各位化学中熔沸点在生产生活中的运用，让每一位学生可以知其所以然，这便是我们学大教育所希望有的结果，愿每一位同学能够学好化学，运用好化学。